Considere lo que sucede cuando el hidrógeno gaseoso (H2) se quema en presencia de aire (que contiene oxígeno, O2) para formar agua (H2O). Esta reacción se representa mediante la ecuación química:
H_{2}\ + O_{2} \longrightarrow\ H_{2}O
donde el signo “más” significa “reacciona con” y la flecha significa “produce”. Así, esta expresión simbólica se lee: “El hidrógeno molecular reacciona con el oxígeno molecular para producir agua.
Se supone que la reacción procede de izquierda a derecha como lo indica la flecha. Sin embargo, la ecuación no está completa, ya que del lado izquierdo de la flecha hay el doble de átomos de oxígeno (dos) que los que hay del lado derecho (uno). Para estar de acuerdo con la ley de la conservación de la masa debe haber el mismo número de cada tipo de átomos en ambos lados de la flecha, es decir, debe haber tantos átomos al finalizar la reacción como los que había antes de que se iniciara. El balance de la ecuación se hace colocando el coeficiente adecuado (en este caso 2) antes del H2 y del H2O:
2H_{2}\ + O_{2}\ \longrightarrow\ 2H_{2}O
Esta ecuación química “balanceada” muestra que “dos moléculas de hidrógeno se combinan o reaccionan con una molécula de oxígeno para formar dos moléculas de agua”. Debido a que la relación del número de moléculas es igual a la relación del número de moles, la ecuación también puede leerse como “2 moles de moléculas de hidrógeno reaccionan con 1 mol de moléculas de oxígeno para producir 2 moles de moléculas de agua”. Se conoce la masa de un mol de cada sustancia, por lo que la ecuación se puede interpretar como “4.04 g de H reaccionan con 32.00 g de O2 para formar 36.04 g de H2O”. Estas tres maneras de leer la ecuación se resumen en la siguiente tabla.

Interpretación de una Ecuación Química:

Una ecuación química se puede entender de muchas maneras, por ejemplo:
2H_{2}\ + O_{2}\ \longrightarrow\ 2H_{2}O
Dos\ mol\acute{e}culas\ +\ una\ mol\acute{e}cula\ \longrightarrow\ dos\ mol\acute{e}culas
2\ moles\ +\ 1\ mol\ \longrightarrow\ 2\ moles
2(2.02\ g)\ =\ 4.04\ g\ +\ 32.00\ g\ \longrightarrow\ 2(18.02\ g)\ =\ 36.04\ g
En la ecuación se hace referencia al H2 y al O2 como reactivos, que son las sustancias iniciales en una reacción química. El agua es el producto, es decir, la sustancia formada como resultado de una reacción química. Una ecuación química es, entonces, la descripción breve que un químico hace de una reacción química. Por convenio, en una ecuación química los reactivos se escriben a la izquierda y los productos a la derecha de la flecha:
reactivos\ \longrightarrow\ productos
Para proporcionar información adicional, con frecuencia los químicos indican el estado físico de los reactivos y productos utilizando las letras g, l y s para los estados gaseoso, líquido y sólido, respectivamente. Por ejemplo:
2CO\ (g)\ +\ O_{2}\ (g)\ \longrightarrow\ 2CO_{2}\ (g)
2HgO\ (s)\ \longrightarrow\ 2Hg\ (l)\ +\ O_{2}
Por ejemplo : para representar lo que sucede cuando se agrega cloruro de socio (NaCl) al agua se escribe
NaCl\ (s)\ \overset{H_{2}O}{\longrightarrow}\ NaCl\ (ac)
Donde ac significa medio acuoso (es decir, agua). Al escribir H2O sobre la flecha se indica el proceso físico de disolver una sustancia en agua, aunque a veces no se escribe, para simplificar.
El conocimiento del estado físico de los reactivos y productos es muy útil en el laboratorio. Por ejemplo, cuando reaccionan el bromuro de potasio (KBr) y el nitrato de plata (AgNO3) en un medio acuoso, se forma un sólido, el bromuro de plata (AgBr). Esta reacción se representa mediante la ecuación:
KBr\ (ac)\ +\ AgNO_{3}\ \rightarrow\ KNO_{3}\ (ac)\ +\ AgBr\ (s)
Si no se indican los estados físicos de los reactivos y productos, una persona no informada podría intentar llevar a cabo esta reacción mezclando KBr sólido con AgNO3 sólido. Estos sólidos reaccionan en forma muy lenta o no reaccionan. Si se analiza el proceso a nivel microscópico se puede comprender que para formar un producto como el bromuro de plata, los iones Ag+ y los iones Br- deben estar en contacto. Sin embargo, en el estado sólido estos iones tienen muy poca movilidad.z



Para escribir una ecuación química correctamente, el número de átomos del lado izquierdo de la ecuación química tiene que estar precisamente balanceada con los átomos de la derecha de la ecuación. ¿Cómo puede ocurrir esto? En realidad, el átomo O que 'perdimos' reacciona con la segunda molécula de hidrógeno para formar una segunda molécula de agua. Durante la reacción los enlaces H-H y O-O se rompen y los enlaces H-O se forman en las moléculas de agua, tal como se puede ver en la simulación siguiente:
The formation of water

Por consiguiente, la ecuación balanceada se escribe así:
2H2 + O2 arrow 2H2O
Al escribir ecuaciones químicas, el número delante del símbolo molecular (llamado coeficiente) indica el número de moléculas que participan en la reacción. Si ningún coeficiente aparece delante de la molécula, esto significa uno.
Para escribir una ecuación química de manera correcta, hay que balancear todos los átomos del lado izquierdo de la reacción con los átomos en el lado derecho. Miremos otro ejemplo. Si usted usa una cocina de gas para cocinar su cena, es probable que su cocina queme gas natural, que es principalmente metano. El metano (CH4) es una molécula que contiene cuatro átomos de hidrógeno enlazados a un átomo de carbono. Cuando usted enciende la cocina, está suministrando la energía de activación para empezar la reacción del metano con el oxígeno en le aire. Durante esta reacción, los enlaces químicos se rompen y se vuelven a formar y los productos que se producen son el dióxido de carbno y el vapor de agua (y, por supuesto la luz y el calor que se ve en la llama). La ecuación química desbalanceada se escribe:
CH4(metano) + O2(oxígeno) arrow CO2(dióxido de carbono) + H2O(agua)
Mire la reacción átomo a átomo. Al lado izquierdo de la ecuación encontramos un átomo de carbón y uno en la derecha.
CH4+O2arrowCO2+H2O
^1 carbón^1 carbón
Después vamos hacia el hidrógeno. Hay cuatro átomos de hidrógeno en el lado izquierdo de la ecuación, pero sólo dos en la derecha.
CH4+O2arrowCO2+H2O
^4 hydrógeno^2 hydrógeno
Por consiguiente, debemos balancear el átomo H añadiendo el coeficiente 2 delante de la molécula de agua (solamente se puede cambiar coeficientes en una ecuación química, no subscriptos). Al sumar este coeficiente tenemos:
CH4+O2arrowCO2+2H2O
^4 hidrógeno^4 hidrógeno
Lo que esta ecuación quiere decir ahora es que se producen dos moléculas de agua por cada molécula de metano consumido. Pasando al átomo de oxígeno, encontramos 2 en la parte izquierda de la ecuación, pero un total de 4 en el lado derecho (2 de la molécula CO2 y 1 de cada 2 moléculas de agua H2O).
CH4+O2arrowCO2+2H2O
^ 2oxígeno^ 4oxígeno^
Para balancear la ecuación química, debemos sumar el coeficiente 2 delante de la molécula de oxígeno del lado izquierdo de la ecuación, para demostrar que 2 moléculas de oxígeno se consumen por cada molécula de metano que se quema.
CONCLUSIONES:

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 Podemos concluir que...
  • Las reacciones químicas son de suma importancia ya que son fenómenos que vemos a diario en nuestra vida y son la base de la realización de las funciones vitales y las demás actividades del hombre o cualquier otro ser vivo, como por ejemplo la respiración es una reacción química, ya que al organismo entra O2 y sale CO2. Además todas las sustancias que usamos o usan los demás seres vivos fueron producto de reacciones químicas. 
  • Existen varios tipos de reacciones los cuales son: reacción de combinación, de descomposición, de sustitución y de doble sustitución, todos estos muy diferentes pero cumplen la misma función la formación de uno o varias sustancias y/o compuestos nuevos
WEBGRAFIA:


http://www.fullquimica.com/2011/11/ecuacion-quimica.html

https://www.partesdel.com/reaccion_quimica.html

https://www.uv.es/madomin/miweb/ecuacionesquimicas.html

https://www.definicionabc.com/ciencia/reaccion-quimica.php

https://www.definicionabc.com/ciencia/reaccion-quimica.php     




https://sites.google.com/site/mecanicauth/notas-del-curso/unidad-2-introduccion-a-la-quimica-analitica/estequiometria/condicion-de-una-ecuacion-quimica-correcta

https://www.visionlearning.com/es/library/Qu%C3%ADmica/1/Ecuaciones-Qu%C3%ADmicas/56