LABORATORIO DE GASES
INTRODUCCIÓN
MARCO TEORICO
INTRODUCCIÓN
En el presente trabajo se describirán las leyes más importantes de los gases, como lo son la de Boyle, Charles, Gay-Lussac y la de los gases ideales, estas fueron desarrolladas cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre presión, temperatura y volumen, en un sistema cerrado, se podían obtener fórmulas que serían válidas para todos los gases. Además de hablar acerca de cada una de ellas, se realizarán ejercicios para mejorar la comprensión de cada una de estas.
OBJETIVO GENERAL
- Conocer las leyes más relevantes que existen acerca de los gases y comprender cada una de las fórmulas que en estas se aplican.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS
- Incrementar el nivel de conocimiento, realizando ejercicios acerca de cada una de las leyes.
- Saber como se obtienen cada una de las fórmulas y cual es la constante en cada caso.
- Enterarse del nombre de los científicos que descubrieron estas leyes y de los procesos que tuvieron que llevar a cabo para alcanzar ese saber.
LEY DE BOYLE Y MARIOTTE
Establece una relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.
Fórmula:
Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte publicó algunos trabajos relacionados en el año 1676.
PANTALLAZOS:
LEY DE CHARLES:
Establece una relación entre la temperatura y el volumen de un gas, cuando la presión es constante.
Fórmula:
En 1787, Jack Charles descubrió este fenómeno y además se dio cuenta de que al aumentar la temperatura el volumen del gas también se hacía mayor y que al enfriar el volumen disminuía.
PANTALLAZOS:
LEY DE GAY-LUSSAC
Establece una relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constante.
Fórmula:
Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800.
LEY DE LOS GASES IDEALES
La ecuación del gas ideal se basa en la ley de Boyle, la de Gay-Lussac, la de Charles y la ley de Avogadro.
Fórmula:
Donde:
P= Presión del gas (atm)
V = Volumen del gas (L)
n= Número de moles
T= Temperatura del gas (Kelvin)
R= Constante de los gases ideales (0,082 atm*L/mol*K)
EJERCICIOS
Ley de Boyle:
Ley de Charles:
Ley de Gay-Lussac:
Ley de los gases ideales:
CONCLUSIONES
- Existen 3 leyes fundamentales de los gases (Boyle, Charles y Gay-Lussac).
- Aprendí que la ley de los gases ideales es una combinación entre las leyes nombradas anteriormente y la ley de Avogadro.
- En la ley de Boyle se puede concluir que cuando la temperatura es constante, la presión y el volumen varían de forma inversa.
- En la ley de Charles se puede concluir que cuando la presión es constante, el volumen y la temperatura varían de forma directa.
- En la ley de Gay-Lussac, se puede concluir que siendo el volumen del recipiente constante, la presión y la temperatura varían de manera directa.
WEBGRAFÍA
