• Distinguir varios grupos de la tabla periódica
• Caracterizar cada grupo
• Conocer las propiedades físicas y químicas de cada grupo
• Reconocer las diferentes aplicaciones de cada grupo

• Muestra la mayor discontinuidad entre los elementos
• Componen más del 28% de la masa de la corteza
• No reaccionan con el agua
• El germanio, estaño y plomo son atacados por las ácidos
• Son embestidos por disoluciones alcalinas, excepto el carbono
• Reaccionan con el oxígeno formando óxidos
• Al formar hidruros se presenta concanetación (propiedad que poseen algunos elementos de unirse con otro átomo del mismo elemento para formar cadenas ya sea lineales ramificadas o cíclicas)
• Poseen la misma cantidad de electrones en el último nivel o subnivel de energía.

• Símbolo: C
• Es un sólido a temperatura ambiente.
• Es el pilar básico de la química orgánica.
• Se conocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono.
• Aspecto negro o incoloro.
• Es un mal conductor del calor y la electricidad.
• No tiene brillo o lustre.
• No se puede aplanar para formar láminas o ser aplanado.
• Forma parte de todos los seres vivos conocidos.
• En su forma natural no es tóxico.
• Forma el 0,2 % de la corteza terrestre.
• Serie química: No metales
• Período: 2
• Bloque: p

• Número atómico: 6
• Valencia: 2,+4,-4
• Estado de oxidación: +4
• Electronegatividad: 2,5
• Radio covalente: 0,77
• Radio iónico: 0,15
• Radio atómico: 0,914
• Configuración electrónica: 1s2 2s2 2p2
• Primer potencial de ionización: 11,34
• Masa atómica: 12,01 g/mol
• Densidad: 2,26 g/ml

• Estado de la materia: Sólido (no magnético)
• Punto de fusión: 3823 K (diamante), 3800 K (grafito)
• Punto de ebullición: 5100 K (grafito)
• Entalpía de vaporización: 711 kJ/mol (grafito; sublima)
• Entalpía de fusión: 105 kJ/mol (grafito) (sublima)
• Presión de vapor: Pa
• Velocidad del sonido: 18.350 m/s (diamante)

• Componente de hidrocarburos, especialmente los combustibles fósiles (petróleo y gas natural).
• Del petroleo se obtienen gasolinas, gas-oil, queroseno y aceites lubricantes.
• Usada en la obtención de plásticos.
• Utilizada en asfaltos, parafinas y vaselina.
• Aleación de los aceros.
• En varillas de protección de reactores nucleares.
• Las pastillas de carbón se emplean para absorber las toxinas  en medicina.
• El carbón activado se emplea en sistemas de filtrado y purificación de agua.
• El hollín se añade a la goma para mejorar sus propiedades mecánicas.
• Se emplea en la formación de electrodos.

• Símbolo: Si
• Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre (27,7 % en peso).
• Presenta un color grisáceo.
• Semiconductor de la electricidad y el calor.
• Presenta un brillo metálico.
• No es tóxico.
• Es un elemento químico metaloide.
• Es un sólido a temperatura ambiente.
• Se presenta en forma amorfa y cristalizada.
• Serie química: Metaloides
• Período: 3
• Bloque: p
• Descubridor:  Jöns Jacob Berzelius

• Número atómico: 14
• Valencia: 4
• Estado de oxidación: +4
• Electronegatividad: 1,8
• Radio covalente: 1,11
• Radio iónico: 0,41
• Radio atómico: 1,32
• Configuración electrónica: [Ne]3s2 3p
• Primer potencial de ionización: 8,15
• Masa atómica: 28,08 g/mol
• Densidad: 2,32 g/ml

• Estado de la materia: Sólido (no magnético)
• Punto de fusión: 1410,0 ° C  (K 1683,15, 2570,0 ° F)
• Punto de ebullición: 1410,0 ° C  
• Entalpía de vaporización: 384,22 kJ/mol
• Entalpía de fusión:  ‎50,55 kJ/mol
• 
  

• Sirve para hacer aleaciones para piezas fundidas.
• 
  
• En dispositivos electrónicos para fabricar transistores.
• Utilizado en la fabricación de vidrios y cristales para ventanas, barnices, esmaltes y porcelanos.
• 
  
• Constituyente del hormigón, ladrillosy cemento.
• Fertilizante para la agricultura.
• Sustituto de la ega.
• Forma parte de la silicona.
• 
  
• Elaboración de productos odontológicos.
• 
  

• Símbolo: Ge
• 
  
• De color blanco grisáceo.
• 
  
• Metaloide sólido y duro.
• 
  
• Es cristalino y quebradizo.
• 
  
• Tiene un brillo muy particular.
• 
  
• Es un semiconductor de corriente y calor por excelencia.
• 
  
• Puede hallarse en determinados minerales.
• 
  
• Debido a su transparencia frente a la radiación infrarroja es de gran importancia para la espectroscopia.
• 
  
• Descubridor: Clemens Winkler
• 
  
• Serie química: Metaloides
• Bloque: p
• Período: 4

• Número atómico: 32
• Valencia: 4
• Estado de oxidación: +4
• Electronegatividad: 1,8
• Radio covalente: 1,22
• Radio iónico: 0,53
• Radio atómico: 1,37
• Configuración electrónica: [Ar]3d104s24p2
• Primer potencial de ionización: 8,16
• Masa atómica: 72,59 g/mol
• Densidad: 5,32 g/ml

• Estado de la materia: Sólido (no magnético)
• Punto de fusión: 938,25° C
• Punto de ebullición: 2.833° C  
• Entalpía de vaporización: ‎330,9 kJ/mol
• Entalpía de fusión:  ‎36,94 kJ/mol

• Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas
• 
  
• Fibra óptica.
• Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión nocturna y otros equipos.
• 
  
• Lentes para microscopios.
• 
  
• En joyería se usa la aleación.
• 
  
• Elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estaño.
• 
  
• Quimioterapia.
• 
  

• Símbolo: Sn
• Es un metal gris plateado.
• Se oxida fácilmente.
• Es resistente a la corrosión.
• En su forma natural es sólido.
• Tiene gran brillo.
• Es suave y flexible.
• Descubridor: Julius Pelegrin
• Serie química: Metales del bloque p
• Período: 5
• Bloque: p

• Número atómico: 50
• Valencia: 2,4
• Estado de oxidación: +4
• Electronegatividad: 1,8
• Radio covalente: 1,41
• Radio iónico: 0,71
• Radio atómico: 1,62
• Configuración electrónica: [Kr]4d105s25p2
• Primer potencial de ionización: 7,37
• Masa atómica: 118,69 g/mol
• Densidad: 7,30 g/ml

• Estado de la materia: Sólido (no magnético)
• Punto de fusión: 231,9 ° C
• Punto de ebullición: 2270 ° C
• Entalpía de vaporización: ‎295,8 kJ/mol
• Entalpía de fusión: 7,029 ‎ kJ/mol

• Usado para disminuir la fragilidad del vidrio.
• Sus compuestos se usan para fungicidas, tintes, dentífricos y pigmentos.
• Se utiliza para realizar bronce, aleación de estaño y cobre.
• Es necesario en aleación con plomo para fabricar la lámina de los tubos de los órganos musicales.
• Recubrimiento de acero.
• Como protector del cobre, del hierro y de diversos metales.
• Sobretaponado de botellas de vino.
• Esmaltes cerámicos.

• Símbolo: Pb
• De color plateado con tono azulado.
• En su estado natural es sólido.
• Tiene la capacidad de formar muchas sales, óxidos y compuestos organometálicos.
• Su eslaticidad depende de la temperatura ambiente.
• Es blando y tiene puntos de fusión bajos.
• Serie química: Metales del bloque p
• Bloque: p
• Período: 6

• Número atómico: 82
• Valencia: 2,4
• Estado de oxidación: +2
• Electronegatividad: 1,9
• Radio covalente: 1,47
• Radio iónico: 1,20
• Radio atómico: 1,75
• Configuración electrónica: [Xe]4f145d106s26p2
• Primer potencial de ionización: 7,46
• Masa atómica: 207,19 g/mol
• Densidad: 11,4 g/ml

• Estado de la materia: Sólido (no magnético)
• Punto de fusión: 327,4 ° C
• Punto de ebullición: 1725 ° C
• Entalpía de vaporización: ‎177,7 kJ/mol
• Entalpía de fusión: 4,799 ‎ kJ/mol

• Anteriormente era usado en la escritura
• Recubrían las cañerías y bañeras
• Planchas para revestir flechas
• Medallones y fuentes bautismales.
• Ahora es utilizado en diversos equipos y utensilios en industrias y en la construcción civil.
• Municiones, explosivos.
• Cosméticos y pigmentos, especialmente lápices labiales y tinturas de cabello.
• Aleaciones metálicas.
• Aditivo de combustibles.
• Mantas de blindaje contra la radiación.
• Producción de soldaduras.
• Insecticidas.

• Símbolo: Fl
• Recibe su nombre en reconocimiento a Gueorgui Nikoláyevich Fliórov, fundador  del Instituto Conjunto de Investigación Nuclear de Dubna.
• Producido en forma sintética por unos científicos del ICIND
• No existe en la naturaleza
• Elemento transactínido y radiactivo
• Serie química: Metales del bloque p
• Bloque: p
• Período: 7

• Número atómico: 114
• Valencia: 2,4 (predicción)
• Estado de oxidación: +2
• Electronegatividad: 1,9
• Radio covalente: 143 (estimado)
• Configuraciónelectrónica: [Rn]5f146d107s27p2(predicción)
• Masa atómica: 287 g/mol
• Densidad: 14 kg/m3 (predicción)

• Estado de la materia: Sólido (predicción)
• Punto de fusión: 67° C
• Punto de ebullición: 147 ° C

• Símbolo: N
• Es incoloro, inodoro e insípido.
• Es poco soluble en agua.
• Gas muy inactivo a temperatura ambiente.
• Menos denso que el aire.
• Gran electronegatividad y baja reactividad.
• Forma un gas diatómico.
• Estructura cristalina: Hexagonal
• Descubridor: Daniel Rutehrford
• Serie química: Metales del bloque p
• Bloque: p
• Período: 7

• Número atómico: 7
• Valencia: 1,2,+3,-3,4,5
• Estado de oxidación: -3
• Electronegatividad: 3,0
• Radio covalente: 0,75
• Radio iónico: 1,71
• Radio atómico: 0,92
• Configuración electrónica: 1s22s22p3
• Primer potencial de ionización: 14,66
• Masa atómica: 14,0067 g/mol
• Densidad: 0,81 g/ml

• Estado de la materia: Gas
• Punto de fusión: -209,86°C
• Punto de ebullición: -195,8°C
• Entalpía de vaporización: 5,57 ‎ kJ/mol
• Entalpía de fusión: 0,7087 kJ/mol

• Elaboración de fertilizantes, ácido nítrico, nylon, colorantes y explosivos.
• Refrigeración de alimentos y otros compuestos orgánicos.
• Fabricación de componentes electrónicos como transistores, diodos, circuitos, integrados, etc.
• Producción de acero inoxidable.
• Formación de amoníaco (NH3).
• Fabricación de compuestos orgánicos del nitrógeno como la nitroglicerina y el trinitrotolueno (TNT).
• Puede estar contenido en las bombillas.
• Reducir riego de incendio.

• Símbolo: P
• 
  
• Su estado natural es sólido (diamagnético).
• De aspecto incoloro, rojo o blanco plateado.
• 
  
• Posee un olor desagradable.
• 
  
• Existe en 3 formas alotrópicas.
• 
  
• Su estructura cristalina es tetraédrica.
• 
  
• Es el más reactivo, volátil y tóxico de todos los alótropos.
• 
  
• No se pueden aplanar para formar láminas ni estirados para convertirse en hilos.
• 
  
• Es altamente inflamable y pirofórico.
• 
  
• Descubridor: Henning Marca
• 
  
• Serie química: Metales del bloque p
• Bloque: p
• Período: 3

• Número atómico: 15
• Valencia: +3,-3,4,5
• Estado de oxidación: +5
• Electronegatividad: 2,1
• Radio covalente: 1,06
• Radio iónico: 0,34
• Radio atómico: 1,28
• Configuración electrónica: [Ne]3s23p3
• Primer potencial de ionización: 11,00
• Masa atómica: 30,9738 g/mol
• Densidad: 1,82 g/ml

• Estado de la materia: Sólido (diamagnético)
• Punto de fusión: 44,2 °C
• Punto de ebullición: 280 ° C
• Entalpía de vaporización: 12,129 ‎ kJ/mol
• Entalpía de fusión: 0,657 kJ/mol

• Para hacer porcelana fina.
• 
  
• Produce las cabezas de cerillo, bengalas, fósforos.
• Fabricación de pesticidos, aditivos alimentarios, dentrífico, fertilizantes.
• 
  
• En detergentes para ropa.
• 
  
• Producción de acero.

• Símbolo: As
• 
  
• En su forma natural es sólido.
• 
  
• De aspecto gris metálico.
• 
  
• Semiconductor del calor y la electricidad.
• 
  
• Elemento esencial para la vida.
• 
  
• Serie química: Metales del bloque p
• 
  
• Bloque: p
• 
  
• Período: 4
• 
  
• Descubridor: Alberto Magno

• Número atómico: 33
• Valencia: +3,-3,5
• Estado de oxidación: +5
• Electronegatividad: 2,1
• Radio covalente: 1,19
• Radio iónico: 0,47
• Radio atómico: 1,39
• Configuración electrónica: [Ar]3d104s24p3
• Primer potencial de ionización: 10,08
• Masa atómica: 74,922 g/mol
• Densidad: 5,72 g/ml

• Estado de la materia: Sólido
• Punto de fusión: 817 °C
• Punto de ebullición: 613 ° C
• Entalpía de vaporización: 369,9 ‎ kJ/mol
• Entalpía de fusión: 34,76 kJ/mol

• Fortalecimiento de las aleaciones de cobre y plomo para su uso en baterías de coche.
• Dopante de tipo n en dispositivos semiconductores electrónicos.
• Numerosos pesticidas, herbicidas e insecticidas.
• Conservante de madera debido a su toxicidad para los insectos, bacterias y hongos.
• Se añade a los alimentos de animales para prevenir enfermedades y favorecer su crecimiento.
• Tratamiento médico del cáncer y soluciones médicas.
• Forma de localizar tumores.

• Símbolo: Sb
• En su forma natural es sólido.
• De aspecto gris plateado.
• Semiconductor de calor y electricidad.
• Presenta un brillo metálico inmenso.
• Estructura cristalina laminar.
• Serie química: Metales del bloque p
• Bloque: p
• Período: 5

• Número atómico: 51
• Valencia: +3,-3,5
• Estado de oxidación: +5
• Electronegatividad: 1,9
• Radio covalente: 1,38
• Radio iónico: 0,62
• Radio atómico: 1,59
• Configuración electrónica: [Kr]4d105s25p3
• Primer potencial de ionización: 8,68
• Masa atómica: 121,75 g/mol
• Densidad: 6,62 g/ml

• Estado de la materia: Sólido
• Punto de fusión: 630,5°C
• Punto de ebullición: 1587°C
• Entalpía de vaporización: 77,14 ‎ kJ/mol
• Entalpía de fusión: 19,87 kJ/mol

• Baterías y acumuladores12​
• Tipos de imprenta
• Recubrimiento de cables
• Cojinetes y rodamientos
• Fabricación de materiales resistentes al fuego, esmaltes, vidrios, pinturas y cerámicas.
• Retardante de llama.
• Producción de diodos y detectores infrarrojos.

• Símbolo: Bi
• De color blanco con tinte rojo.
• Sólido a temperatura ambiente.
• Metalmás diamagnético de la tabla periódica.
• Puede causar daños al hígado.
• Tiende a ser blando y tiene puntos de fusión bajos.
• Serie química:S Metales del bloque p
• Bloque: p
• Período: 6

• Número atómico: 83
• Valencia: +3,5
• Estado de oxidación: +3
• Electronegatividad: 1,9
• Radio covalente: 1,46
• Radio iónico: 1,20
• Radio atómico: 1,70
• Configuración electrónica: [Xe]4f145d106s26p3
• Primer potencial de ionización: 8,07
• Masa atómica: 208,980 g/mol
• Densidad: 9,8 g/ml

• Estado de la materia: Sólido
• Punto de fusión: 271,3°C
• Punto de ebullición: 1560°C
• Entalpía de vaporización: 104,8 ‎ kJ/mol
• Entalpía de fusión: 11,3 kJ/mol

• Fabricación de medicamentos y cosméticos, como sombras de ojo, blush y tinturas de pelo.
• 
  
• Composición de medicamentos para combatir las úlceras pépticas.
• 
  
• Medicamentos contra la diarrea, el dolor de estómago y la indigestión.
• 
  
• Soldaduras y en la fabricación de aleaciones de metal.
• 
  
• Sistema de prevención de incendios.
• 
  

• Símbolo: Mc
• Elemento sintético
• De apariencia grisáceo con destellos blancos plateados
• Es un metal inestable
• Tiene una vida media de milisegundo
• Descubridores: Científicos rusos en el Instituto Central de Investigaciones Nucleares en Dubná
• Serie química:S Metales del bloque p
• Bloque: p
• Período: 7

• Número atómico: 115
• Valencia: +3,5
• Estado de oxidación: 1, 3 (predicción)
• Electronegatividad: 1,9
• Radio covalente: 162 (estimado)
• Radio iónico: 1,20
• Radio atómico: 1,70
• Configuración electrónica:  [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p3  (predicción)
• Primer potencial de ionización: 8,07
• Masa atómica: 288 g/mol
• Densidad: 9,8 g/ml

• Estado de la materia: Sintético

• Aún no se le han dado usos a este elemento debido a su inestabilidad. Es empleado en menro medida en la investigación.

• Los estados de oxidación usuales son -2, +2, +4 y +6
• Todos estos elementos son débiles en disolución acuosa que si se combinan estos elementos hidrogenadamente, con excepción del agua.
• Son gases tóxicos de olores muy desagradables, menos el oxígeno.
• Tienen seis electrones de valencia (última capa s2p4).
• Formadores de ácidos y bases.
• Tienen 6 electrones de valencia.

• Símbolo: O
• Elemento más abundante de la superficie terrestre.
• Se encuentra combinado con otras sutancias.
• Es indispensable para la vida.
• Se encuentra en estado gaseoso.
• Es incoloro, inodoro e insípido.
• Se presenta en tres formas alotrópicas.
• Es un agente oxidante fuerte.
• Elevada electronegatividad.
• Serie química: No metales
• Bloque: p
• Período: 2

• Número atómico: 8
• Valencia: 2
• Estado de oxidación: -2
• Electronegatividad: 3,5
• Radio covalente: 0,73
• Radio iónico: 1,40
• Radio atómico: 60
• Configuración electrónica: 1s22s22p4
• Primer potencial de ionización: 13,70
• Masa atómica: 15,9994 g/mol
• Densidad: 1429 g/ml

• Estado de la materia: Gas
• Punto de fusión: -218,8 °C
• Punto de ebullición: -183°C
• Entalpía de vaporización: 6,8061‎ kJ/mol
• Entalpía de fusión:  0,4384 kJ/mol

• Industria del acero.
• Fabricación de una amplia gama de productos químicos, incluyendo el ácido nítrico y el peróxido de hidrógeno.
• Producir un anticongelante.
• Utilizado para soldaduras.
• Terapia médica.
• Tratamiento de aguas residuales y efluentes de la industria.
• Trajes espaciales, aviones y submarinos equipados con este elemento.

• Símbolo: S
• Es sólido de color amarillento y pálido (no posee brillo).
• Es insípido.
• Su olor es semejante al del huevo podrido.
• No es soluble en agua, sin embargo es soluble en disulfuro de carbono
• Es un elemento quebradizo.
• Mal conductor de la electricidad.
• Forma compuestos muy volátiles.
• Presenta baja dureza.
• Es liviano.
• Serie química: No metales
• Bloque: p
• Período: 3

• Número atómico: 16
• Valencia: -2,+2,4,6
• Estado de oxidación: -2
• Electronegatividad: 2,5
• Radio covalente: 1,02
• Radio iónico: 1,84
• Radio atómico: 1,27
• Configuración electrónica: [Ne]3s23p4
• Primer potencial de ionización: 10,36
• Masa atómica: 32,064 g/mol
• Densidad: 2,07 g/ml

• Estado de la materia: Sólido
• Punto de fusión: 119°C
• Punto de ebullición: 444,6°C
• Entalpía de vaporización:  10.5‎ kJ/mol
• Entalpía de fusión:  1,7175 kJ/mol

• Producción de fertilizantes.
• Producción de ácido sulfúrico.
• Volcanización de la goma negra, como fungicida y en pólvora negra.
• Producción de fármacos (sulfatos y antibióticos).
• Industria de papel.
• Composición del jabón en polvo.
• Pesticida y fungicida.

• Símbolo: Se
• Mal conductor del calor y la electricidad.
• No tiene lustre o brillo.
• No se puede aplanar para formar láminas ni estirados para convertirse en hilos.
• En su forma natural es sólido.
• De aspecto gris metálico.
• Es uno de los más raros de la tabla.
• Descubridor: Jöns Jacob von Berzelius
• Serie química: No metales
• Bloque: p
• Período: 4

• Número atómico: 34
• Valencia: -2,+2,4,6
• Estado de oxidación: -2
• Electronegatividad: 2,4
• Radio covalente: 1,16
• Radio iónico: 1,98
• Radio atómico: 1,40
• Configuración electrónica: [Ar]3d104s24p4
• Primer potencial de ionización: 9,82
• Masa atómica: 78,96 g/mol
• Densidad: 4,79 g/ml

• Estado de la materia: Sólido
• Punto de fusión: 217°C
• Punto de ebullición: 685°C
• Entalpía de vaporización:  26,3 kJ/mol
• Entalpía de fusión:  6,694 kJ/mol

• Producción de vidrio.
• Fabricación de goma.
• Crear latón sin plomo.
• Champú anticaspa que mata el hongo que causa la escamación del cuero cabelludo.
• Se utilizaba en la electrónica, en las células solares, fotocopiadoras y medidores de luz.
• En los diodos.
• El selenio se usa en algunas cámaras de rayos x.
• Fotografías en blanco y negro.

• Símbolo: Se
• Pálido color plateado y blancuzco.
• Tiene una increíble brillantez metálico.
• Se puede pulverizar con facilidad.
• Semiconductor de calor y de electricidad.
• En su forma natural es sólido (no-magnético).
• Descubridor: Martin Heinrich Klaproth
• Serie química: Metaloides
• Bloque: p
• Período: 5

• Número atómico: 52
• Valencia: -2,+2,4,6
• Estado de oxidación: -2
• Electronegatividad: 2,1
• Radio covalente: 1,35
• Radio iónico: 2,21
• Radio atómico: 1,60
• Configuración electrónica: [Kr]4d105s25p4
• Primer potencial de ionización: 9,07
• Masa atómica: 127,60 g/mol
• Densidad: 6,24 g/ml

• Estado de la materia: Sólido (no magnético)
• Punto de fusión: 449,5°C
• Punto de ebullición: 988°C
• Entalpía de vaporización: 52,55 kJ/mol
• Entalpía de fusión:  17,49 kJ/mol

• Sector de la industria electrónica, gran conductividad.
• Mejorar la maquinabilidad de otros materiales, como el cobre y el acero.
• Muchos dispositivos termoeléctricos también se elaboran a partir de compuestos de telurio.
• Discos compactos.

• Símbolo: Po
• Sumamente extraño y altamente radiactivo.
• Bajo punto de fusión.
• Es sólido (no magnético).
• Es volátil, se disuelve en ácidos fluidos .
• Presenta un característico color plateado brillante.
• En estado natural, es muy difícil de encontrar.
• Semiconductor de electricidad y calor.
• Descubridora: Marie Curie
• Serie química: Metaloides
• Bloque: p
• Período: 6

• Número atómico: 84
• Valencia: 4,6
• Estado de oxidación: 6, 4, 2, -2 (anfotérico)
• Electronegatividad: 2,0
• Radio covalente: 146
• Radio atómico: 1,76
• Configuración electrónica: [Xe]4f145d106s26p4
• Masa atómica: 210 g/mol
• Densidad: 9,2 g/ml

• Estado de la materia: Sólido (no magnético)
• Punto de fusión: 254°C
• Punto de ebullición: 962°C
• Entalpía de vaporización: 102,91 kJ/mol
• Entalpía de fusión:  60,1 kJ/mol

• Dispositivos para eliminar la electricidad estática de productos textiles.
• Cepillos para limpiar el polvo de películas fotográficas.
• En satélites espaciales, como una fuente de calor de peso ligero.
• Fuente de neutrones.

• Elemento sintético,no existe en la naturaleza.
• Transactínido y poco conocido.
• Se supone que en temperatura ambiente sería un material sólido y se clasificaría como un metal.
• Descubridor: Laboratorio Nacional Lawrence Livermore
• Serie química: Metales del bloque p
• Bloque: p
• Período: 7

• Número atómico: 116
• Estado de oxidación: 2,4 (predicción)
• Radio covalente: 175 (estimado)
• Configuración electrónica:[Rn]5f146d107s2 7p4 (predicción)
• Masa atómica: 291 g/mol

• Estado de la materia: Sólido (no magnético)

• Investigación científica.

• Tienen las energías de ionización más elevadas.
• Elementos más electronegativos.
• Formadores de sales.
• Tienen siete electrones en el último nivel
• No metales.
• No es normal que estén libres en la naturaleza.
• Todos son gaseosos a temperatura ambiente, menos el bromo.
• Capacidad oxidante porque arrebatan electrones de carga y moléculas negativas a otros elementos para formar      aniones.

• Símbolo: F
• Se encuentra en estado gaseoso.
• Es de color amarillo verdoso.
• Posee un olor extremadamente fuerte e irritante.
• Es muy reactivo.
• Es corrosivo.
• Tiene alta toxicidad.
• Se presenta de forma diatómica.
• Descubridor: Sheele
• Serie química: Halógenos
• Bloque: p
• Período: 2

• Número atómico: 9
• Valencia: -1
• Estado de oxidación: -1
• Electronegatividad: 4,0
• Radio covalente: 0,72
• Radio iónico: 1,36
• Radio atómico: 42
• Configuración electrónica: 1s22s22p5
• Primer potencial de ionización: 17,54
• Masa atómica: 18,9984 g/mol
• Densidad: 1,11 g/ml

• Estado de la materia: Gaseoso
• Punto de fusión: -219,6°C
• Punto de ebullición: -188,2°C
• Entalpía de vaporización: 3,2698 ‎ kJ/mol
• Entalpía de fusión: 0,2552 kJ/mol

• Composición de pastas y geles dentales para la prevención de las caries.
• Anestésicos.
• Fabricación del teflón, ollas, moldes y utensilios en general.
• Separación de isótopos del Uranio.
• Fabricación de pantallas de plasma, pantallas planas y sistemas microelectromecánicos.
• Grabar vidrio.
• Sistemas de refrigeración y aire acondicionado.

• Símbolo: Cl
• Estado gaseoso.
• Es de color amarillo verdoso.
• Agente oxidante fuerte.
• Es diatómico.
• Es un gas liviano y denso.
• Presenta solubilidad en agua.
• Posee alta electronegatividad.
• Descubridor:Carl Wilhelm Scheele
• Serie química: Halógenos
• Bloque: p
• Período: 3

• Número atómico: 17
• Valencia: +1,-1,3,5,7
• Estado de oxidación: -1
• Electronegatividad: 3,0
• Radio covalente: 0,99
• Radio iónico: 1,81
• Radio atómico: 79
• Configuración electrónica: [Ne]3s23p5
• Primer potencial de ionización: 13,01
• Masa atómica: 35,453 g/mol
• Densidad: 1,56 g/ml

• Estado de la materia: Gaseoso
• Punto de fusión: -101,0°C
• Punto de ebullición: -34,7°C
• Entalpía de vaporización: 10,2 ‎ kJ/mol
• Entalpía de fusión: 3,203 kJ/mol

• Desinfectante (para matar bacterias).
• Tratar el agua potable y el agua de las piscinas.
• Purificar el agua.
• Elaboración de plásticos, desgrasado de metales, solventes para lavado en seco, producción de fármacos, agroquímicos, insecticidas, tintas y colorantes.

• Símbolo: Br
• Es un líquido castaño rojizo.
• Se evapora fácilmente emitiendo fuertes olores que irritan la garganta y los pulmones.
• Es un elemento muy reactivo.
• Es volátil y denso.
• Reacciona con muchos metales. Por ejemplo con el potasio reacciona de forma violenta (explosiva).
• Descubridor: Antoine J. Balard
• Serie química: Halógenos
• Bloque: p
• Período: 4
• 
  

• Número atómico: 35
• Valencia: +1,-1,3,5,7
• Estado de oxidación: -1
• Electronegatividad: 2,8
• Radio covalente: 1,14
• Radio iónico: 1,95
• Radio atómico: 94
• Configuración electrónica: [Ar]3d104s24p5
• Primer potencial de ionización: 11,91
• Masa atómica: 79,909 g/mol
• Densidad: 3,12 g/ml

• 
  
• Estado de la materia: Líquido
• Punto de fusión: -7,2°C
• Punto de ebullición: 58°C
• Entalpía de vaporización: 15,438 kJ/mol
• Entalpía de fusión: 5,286 kJ/mol
• 
  
• 
  

• Productos químicos agrícolas, insecticidas, colorantes, productos farmacéuticos y productos químicos intermedios.
• Retardantes de llama.
• Extintores de halón que se usan para apagar incendios en lugares como museos, aviones y tanques.
• Películas fotográficas.
• Agente antibacterial.

• Símbolo: I
• De aspecto gris violáceo.
• Su estado natural es sólido.
• Es necesario para el correcto funcionamiento del organismo.
• Se encuentra en los alimentos.
• Forma cristales grises con brillo metálico.
• Descubridor: Bernard Courtois
• Serie química: Halógenos
• Bloque: p
• Período: 5

• Número atómico: 53
• Valencia: +1,-1,3,5,7
• Estado de oxidación: -1
• Electronegatividad: 2,5
• Radio covalente: 1,33
• Radio iónico: 2,16
• Radio atómico: 115
• Configuración electrónica: [Kr]4d105s25p5
• Primer potencial de ionización: 10,51
• Masa atómica: 126,904 g/mol
• Densidad: 4,94 g/ml

• 
  
• Estado de la materia: Sólido
• Punto de fusión: 113,7°C
• Punto de ebullición: 183°C
• Entalpía de vaporización: 20,752 kJ/mol
• Entalpía de fusión: 7,824 kJ/mol
• 
  
• 
  

• Exposición a radiación.
• Uso general como agente esterilizador.
• Poderoso antioxidante.
• Infecciones bacterianas.
• Vaginitis.

• Símbolo: At
• Su estado natural es sólido.
• Se presentan como moléculas diatómicas químicamente activas.
• Descubridor: Emilio Gino Segrè
• Serie química: Halógenos
• Bloque: p
• Período: 6

• Número atómico: 85
• Estado de oxidación: +1,3,5,7
• Electronegatividad: 2,2
• Radio covalente: 127
• Configuración electrónica: [Xe]4f145d106s26p
• Masa atómica: 210 g/mol

• 
  
• Estado de la materia: Sólido
• Punto de fusión: 302°C
• Entalpía de fusión: 114 kJ/mol
• 
  

• Es un elemento muy raro, no se conocen sus usos.

• Pudimos notar que en cada grupo los elementos comparten algunas características que los hacen diferentes a los demás.
• Respecto a los elementos que han sido descubiertos hace poco, y son sintéticos (no naturales), todavía faltan muchas cosas por averiguar, como propiedades tanto físicas como químicas y aplicaciones que puedan tener.
• Dentro de estos grupos observamos que son encabezados por elementos extremadamente importantes para los seres vivos como lo son el oxígeno, el carbono, el nitrógeno.
• Es necesario conocer ciertos elementos de la tabla periódica, ya que podríamos trabajar con algunos de ellos en el laboratorio de manera exitosa, pues tendríamos en cuenta sus singularidades.

• https://clickmica.fundaciondescubre.es/conoce/100-preguntas-100-respuestas/la-tabla-periodica/
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